二硫化亞鐵與氧氣的反應方程式：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2。二硫化鐵是一種無機化合物，化學式是FeS2，通稱二硫化亞鐵，英文名爲ferrous disulfide，分子量爲119.975。自然界中主要以兩種礦物存在：黃鐵礦和白鐵礦。白鐵礦屬於正交晶系，其禁帶寬度較窄，不適合光電有效轉換過程；黃鐵礦最常見，是一種黃色立方晶體、無味，晶體屬等軸晶系的硫化物礦物之一。
資料擴展：
二硫化亞鐵與氧氣反應的配平方法
反應方程式爲
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
首先FeS2中鐵呈+2價而硫爲-1價與氧氣發生氧化還原反應產物應達到穩定狀態鐵元素形成氧化鐵而硫元素形成的是二氧化硫。
失電子Fe:由+2到+3失一個e S:由-1到+4失5e
得電子O：由0到-2得兩個e
而Fe與S的比例爲1:2設Fe的量爲n則S爲2n設O爲m
得失電子總數相等n*1+2n*5=m*2得到2m=11n而氧氣含兩個氧原子
所以氧氣的量爲m/2即11n/4
爲了使方程式中的數字爲最小公倍數，O2取11n，即在FeS2前配4，氧前配11，再按元素守恆，Fe2O3前配2，SO2前配8
