結合元素週期表，元素週期律可以表述爲：元素的性質隨着原子序數的遞增而呈週期性的遞變規律。
元素週期律的內容：
一、原子半徑
1、同一週期(稀有氣體除外)，從左到右，隨着原子序數的遞增，元素原子的半徑遞減;
2、同一族中，從上到下，隨着原子序數的遞增，元素原子半徑遞增。
總說爲：左下方>右上方
總的說來，同種元素的：
a、陽離子半徑<原子半徑；
b、陰離子半徑>原子半徑；
c、陰離子半徑>陽離子半徑；
二、化合價的變化規律：
1、同一週期中，從左到右，隨着原子序數的遞增，元素的最高正化合價遞增(從+1價到+7價)，第一週期除外，第二週期的O、F元素除外；
2、最低負化合價遞增(從-4價到-1價)第一週期除外，由於金屬元素一般無負化合價，故從ⅣA族開始；
3、元素最高價的絕對值與最低價的絕對值的和爲8，代數和爲0，2，4，6的偶數之一(僅限除O，F的非金屬)。
三、金屬性、氧化性、還原性、穩定性的規律：
1、同一週期中，從左到右，隨着原子序數的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增；
a、單質氧化性越強，還原性越弱，對應簡單陰離子的還原性越弱，簡單陽離子的氧化性越強；
b、單質與氫氣越容易反應，反應越劇烈，其氫化物越穩定；
c、最高價氧化物對應水化物(含氧酸)酸性越強。
2、同一族中，從上到下，隨着原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；
a、單質還原性越強，氧化性越弱，對應簡單陰離子的還原性越強，簡單陽離子的氧化性越弱；
b、單質與水或酸越容易反應，反應越劇烈，單質與氫氣越不容易反應；
c、最高價氧化物對應水化物(氫氧化物)鹼性越強。
四、還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作爲元素週期律的補充：
爲了達到穩定狀態，不同的原子選擇不同的方式。同一週期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。隨着從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。
隨同一族元素中，由於週期越高，電子層數越多，原子半徑越大，對核外電子的吸引力減弱，越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素金屬性更強。
