原子半徑變化規律口訣：同週期元素的原子，從左到右原子半徑逐漸減小；同主族元素的原子，從上到下原子半徑逐漸增大。原子半徑是描述原子大小的參數之一。根據不同的標度和測量方法，原子半徑的定義不同，常見的有軌道半徑，範德華半徑（也稱範式半徑），共價半徑，金屬半徑等。同一原子依不同定義得到的原子半徑差別可能很大，所以比較不同原子的相對大小時，取用的數據來源必須一致。
影響原子半徑的因素
1、核電荷數，核電荷數越多原子覈對核外電子的引力越大（使電子向原核收縮），則原子半徑越小；當電子層數相同時，其原子半徑隨核電荷數的增加而減小；
2、最外層電子數，最外層電子數越多半徑越大；
3、電子層數（電子的分層排布與離核遠近空間大小以及電子雲之間的相互排斥有關），電子層越多原子半徑越大。當電子層結構相同時，質子數越大，半徑越小。
原子半徑的分類
原子半徑根據相互作用力的不同分爲範德華半徑、金屬半徑、離子半徑和共價半徑。
原子並沒有確切的大小，所謂的有效尺寸是指原子在化學運動中所表現出來的原子間距，即吸引力與排斥力的平衡距離。
如何判斷原子半徑大小
看電子層數的多少。電子層數越多，原子半徑就越大。電子數越多，原子半徑越大。因爲核內質子多，那麼原子核質量就大，對電子的束縛能力就強，原子半徑反而越小。
比較同一週期的原子半徑大小就看核內質子數。比較同一族元素的原子半徑大小就看電子層數。原子指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。但在物理狀態中可以分割，原子由原子核和繞核運動的電子組成。
