公式是π=cRT。其中，π爲稀溶液的滲透壓，c爲溶液的濃度，R爲氣體常數，n爲溶質的物質的量，T爲絕對溫度。對於兩側水溶液濃度不同的半透膜，爲了阻止水從低濃度一側滲透到高濃度一側而在高濃度一側施加的最小額外壓強稱爲滲透壓。滲透壓與溶液中不能透過半透膜的微粒數目和環境溫度有關。
滲透壓的含義：
是指兩側水溶液濃度不同的半透膜，爲了阻止水從低濃度一側滲透到高濃度一側而在高濃度一側施加的最小額外壓強。滲透壓與溶液中不能透過半透膜的微粒數目和環境溫度有關。
拓展：
所謂溶液滲透壓，簡單的說，是指溶液中溶質微粒對水的吸引力。溶液滲透壓的大小取決於單位體積溶液中溶質微粒的數目：溶質微粒越多，即溶液濃度越高，對水的吸引力越大，溶液滲透壓越高。
反過來，溶質微粒越少，即溶液濃度越低，對水的吸引力越弱，溶液滲透壓越低。即與無機鹽、蛋白質的含量有關。
在組成細胞外液的各種無機鹽離子中，含量上佔有明顯優勢的是Na⁺和Cl⁻，細胞外液滲透壓的90%以上來源於Na⁺和Cl⁻。在37℃時，人的血漿滲透壓約爲770kPa，相當於細胞內液的滲透壓。
依數性質：
由於平衡滲透壓遵循理想氣體定律（稀溶液中忽略溶質分子的相互作用），這個數學推導過程在這裏省略，最後可以得出範特霍夫關係：π=cRT（或π=kTN/V；N/V爲分子數密度)；
從公式可知溶液的滲透壓只由溶質的分子數決定，因而滲透壓也是溶液的依數性質。這個關係給出的不是真正的壓強，而是阻止滲透流可能需要的壓強，即系統達到平衡所需要的壓強差。
